chimie (première) · Chapitre 3 · Exercice d'entraînement

Trois expériences sont réalisées avec les couples /, / et /

Réactions d'oxydoréduction · Situations expérimentales · niveau 2

Énoncé

Trois expériences sont réalisées avec les couples $Ag X^{+}$ / $Ag$ , $Cu X^{2 +}$ / $Cu$ et $Zn X^{2 +}$ / $Zn$ :

lame de cuivre dans une solution de nitrate d'argent : dépôt gris, la solution bleuit ;
lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre : dépôt rouge, la solution se décolore ;
lame de cuivre dans une solution de sulfate de zinc : aucune évolution.

Classer les trois métaux du plus réducteur au moins réducteur.
Prévoir ce qu'on observerait avec une lame de zinc dans une solution de nitrate d'argent, et écrire l'équation.
Peut-on conserver une solution de nitrate d'argent dans un récipient en cuivre ?

Pour démarrer : comment l'IA t'aide

Élève

Je ne sais pas par où commencer : il y a trois expériences et je ne vois pas ce qu'elles m'apportent pour classer les métaux.

Prends la première ligne : une lame de cuivre dans une solution de nitrate d'argent donne un dépôt gris et la solution bleuit. Quels ions étaient présents au départ, et quels ions apparaissent d'après ces observations ?

Élève

Au départ il y a des ions argent et du cuivre métal ; le dépôt gris, c'est de l'argent, et la solution bleue contient des ions cuivre. Donc le cuivre a réagi avec les ions argent.

Oui. Une réaction a lieu entre le métal et les ions de l'autre couple : lequel des deux a cédé des électrons à l'autre ? Et que peut-on en déduire sur leur caractère réducteur ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.

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