Une canalisation en fer se corrode au contact du dioxygène dissous…

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 3 — Réactions d'oxydoréduction · Situations expérimentales

Énoncé

Une canalisation en fer se corrode au contact du dioxygène dissous dans une eau légèrement acide.

Écrire l'équation de la corrosion (couples $O X_{2}$ / $H X_{2} O$ et $Fe X^{2 +}$ / $Fe$ ).
Pourquoi recouvre-t-on les pièces de fer d'une couche de zinc (galvanisation) ?

Corrigé

1. $O X_{2} + 4 H X^{+} + 4 e^{-} = 2 H X_{2} O$ ( $\times 1$ ) et $Fe = Fe X^{2 +} + 2 e^{-}$ ( $\times 2$ ) :

$O X_{2} X_{(aq)} + 4 H X^{+} X_{(aq)} + 2 Fe X_{(s)} 2 H X_{2} O X_{(l)} + 2 Fe X^{2 +} X_{(aq)} .$

Contrôle : O $2/2$ ; H $4/4$ ; Fe $2/2$ ; charges $+ 4$ à gauche, $2 \times (+ 2) = + 4$ à droite $✓$ .<br> 2. Le zinc est un meilleur réducteur que le fer : c'est lui qui cède ses électrons au dioxygène, et il se corrode à la place du fer. On parle d'anode sacrificielle. Tant qu'il reste du zinc, le fer est protégé — même si la couche est rayée.

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.