chimie (première) · Chapitre 4 · Exercice de TD

L'airbag gonfle par décomposition de l'azoture de sodium

Avancement et bilans de matière · Problèmes et outils numériques · niveau 3 (difficile)

Énoncé

L'airbag gonfle par décomposition de l'azoture de sodium : $2 NaN X_{3} 2 Na + 3 N X_{2}$ . Un module contient $130$ g de $NaN X_{3}$ ( $M = 65, 0 g / mol$ ).

Quelle quantité, puis quel volume de diazote est produit à $20^{\circ}$ C ( $V_{m} = 24, 0 L / mol$ ) ?
L'airbag fait $60$ L : le module est-il bien dimensionné ?

Corrigé de la question 1

1. $n_{0} = 2, 0$ mol ; $x_{m a x} = 1, 0$ mol ; $n (N X_{2}) = 3 x_{m a x} = 3, 0$ mol ; $V = 3, 0 \times 24, 0 = 72$ L.

Question 2 : comment l'IA t'aide

2. L'airbag fait $60$ L : le module est-il bien dimensionné ?

Élève

Pour la question 2, je ne sais pas trop quoi comparer : je reprends le volume calculé à la question 1 et je le compare aux 60 L de l'airbag ?

Oui, c'est la bonne piste : tu as un volume de gaz produit et un volume à remplir. Avant de comparer, rappelle-moi ce que représente exactement le volume que tu as calculé à la question 1.

Élève

C'est le volume de diazote produit par la décomposition de tout l'azoture de sodium du module, dans les conditions de l'énoncé.

Bien. Alors pose la comparaison entre ce volume et les 60 L de l'airbag : que peux-tu en déduire sur le dimensionnement du module, et faut-il selon toi une marge de sécurité ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. À toi de continuer.

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Reprends la question 2 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.

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