L'airbag gonfle par décomposition de l'azoture de sodium

Exercice de TD · niveau 3 (difficile) · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Problèmes et outils numériques

Énoncé

L'airbag gonfle par décomposition de l'azoture de sodium : $2 NaN X_{3} 2 Na + 3 N X_{2}$ . Un module contient $130$ g de $NaN X_{3}$ ( $M = 65, 0 g / mol$ ).

Quelle quantité, puis quel volume de diazote est produit à $20^{\circ}$ C ( $V_{m} = 24, 0 L / mol$ ) ?
L'airbag fait $60$ L : le module est-il bien dimensionné ?

Corrigé

1. $n_{0} = 2, 0$ mol ; $x_{m a x} = 1, 0$ mol ; $n (N X_{2}) = 3 x_{m a x} = 3, 0$ mol ; $V = 3, 0 \times 24, 0 = 72$ L.<br> 2. $72 > 60$ L : oui, avec une marge de $20 %$ — nécessaire car le gonflage doit rester efficace même si la décomposition n'est pas parfaitement totale ou si le gaz s'échappe partiellement. (Le tout en $\sim 30$ millisecondes.)

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