Le carbure de calcium réagit avec l'eau en libérant de l'éthyne…

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Bilans de matière, masses et volumes

Énoncé

Le carbure de calcium réagit avec l'eau en libérant de l'éthyne (acétylène) : $CaC X_{2} + 2 H X_{2} O C X_{2} H X_{2} + Ca (OH) X_{2}$ . On verse de l'eau en excès sur $6, 4$ g de $CaC X_{2}$ ( $M = 64, 1 g / mol$ ).

Vérifier l'ajustement.
Quel volume d'éthyne obtient-on ( $V_{m} = 24, 0 L / mol$ ) ?
Quelle masse d'eau au minimum faut-il verser ?

Corrigé

1. Ca : $1 = 1$ ; C : $2 = 2$ ; O : $2 = 2$ ; H : $2 \times 2 = 4$ à gauche, $2 + 2 = 4$ à droite. ✓

2. $n_{0} (CaC X_{2}) = \frac{6 , 4}{64 , 1} = 0, 10$ mol. L'eau étant en excès, c'est le carbure qui limite : $x_{m a x} = 0, 10$ mol, $n (C X_{2} H X_{2}) = 0, 10$ mol, $V = 2, 4$ L.

3. $n (H X_{2} O) = 2 x_{m a x} = 0, 20$ mol, soit $m = 0, 20 \times 18, 0 = 3, 6$ g — mais « en excès » signifie qu'on en verse davantage.

Contrôle : $2, 4$ L de gaz pour $6, 4$ g de solide, c'est bien l'ordre de grandeur qui a fait le succès des lampes à acétylène.

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.