On brûle 2,43 g de magnésium (M = 24,3 g/mol) dans 0,080 mol de…

Exercice d'entraînement · niveau 1 (application) · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Tableaux et réactifs limitants

Énoncé

On brûle $2, 43$ g de magnésium ( $M = 24, 3 g / mol$ ) dans $0, 080$ mol de dioxygène : $2 Mg + O X_{2} 2 MgO$ . Déterminer $x_{m a x}$ , le réactif limitant, la masse d'oxyde formée ( $M_{MgO} = 40, 3 g / mol$ ) et l'état final complet.

Corrigé

$n_{0} (Mg) = 0, 100$ mol. Quotients : $\frac{0 , 100}{2} = 0, 050$ et $\frac{0 , 080}{1} = 0, 080$ . Donc $x_{m a x} = 0, 050$ mol, le magnésium est limitant.

État final : $0$ mol de $Mg$ , $0, 080 - 0, 050 = 0, 030$ mol de $O X_{2}$ en excès, $n (MgO) = 2 \times 0, 050 = 0, 100$ mol, soit $m = 4, 03$ g.

Piège : le coefficient $2$ divise le quotient du magnésium. Comparé brut à brut, on aurait cru le dioxygène limitant.

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