On brûle 4,6 g d'éthanol (C₂H₆O, M = 46,0 g/mol) dans 0,24 mol de…

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Tableaux et réactifs limitants

Énoncé

On brûle $4, 6$ g d'éthanol ( $C X_{2} H X_{6} O$ , $M = 46, 0 g / mol$ ) dans $0, 24$ mol de dioxygène : $C X_{2} H X_{6} O + 3 O X_{2} 2 CO X_{2} + 3 H X_{2} O$ .

Vérifier l'ajustement de l'équation.
Dresser le tableau et donner l'état final.
Quel volume de $CO X_{2}$ est produit ( $V_{m} = 24, 0 L / mol$ ) ?

Corrigé

1. C : $2 = 2$ ; H : $6 = 3 \times 2 = 6$ ; O : $1 + 3 \times 2 = 7$ à gauche, $2 \times 2 + 3 = 7$ à droite. ✓

2. $n_{0} (C X_{2} H X_{6} O) = 0, 10$ mol. Quotients : $\frac{0 , 10}{1} = 0, 10$ et $\frac{0 , 24}{3} = 0, 080$ : $x_{m a x} = 0, 080$ mol, le dioxygène est limitant.

$E ˊ tat initial en cours final x 0 x 0, 080 n (C X_{2} H X_{6} O) 0, 10 0, 10 - x 0, 020 n (O X_{2}) 0, 24 0, 24 - 3 x 0 n (CO X_{2}) 0 2 x 0, 16 n (H X_{2} O) 0 3 x 0, 24$

3. $V (CO X_{2}) = 0, 16 \times 24, 0 = 3, 8$ L.

Contrôle : atomes d'oxygène, $0, 10 + 0, 48 = 0, 58$ mol au départ ; $0, 020 + 0, 32 + 0, 24 = 0, 58$ mol à l'arrivée. ✓

Remarque : en dioxygène insuffisant, une combustion réelle deviendrait incomplète et produirait du monoxyde de carbone — l'équation modélise ici une combustion complète.

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