On chauffe 5,6 g de fer (M = 55,8 g/mol) avec 6,4 g de soufre (M =…

Exercice d'entraînement · niveau 1 (application) · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Tableaux et réactifs limitants

Énoncé

On chauffe $5, 6$ g de fer ( $M = 55, 8 g / mol$ ) avec $6, 4$ g de soufre ( $M = 32, 1 g / mol$ ) : $Fe + S FeS$ . Déterminer le réactif limitant, la masse de sulfure de fer formée ( $M_{FeS} = 87, 9 g / mol$ ) et la masse restante de l'autre réactif.

Corrigé

$n_{0} (Fe) = \frac{5 , 6}{55 , 8} = 0, 100$ mol ; $n_{0} (S) = \frac{6 , 4}{32 , 1} = 0, 199$ mol. Coefficients tous égaux à $1$ : le plus petit quotient est celui du fer, $x_{m a x} = 0, 100$ mol, le fer est limitant.

$m (FeS) = 0, 100 \times 87, 9 = 8, 8$ g ; il reste $0, 099$ mol de soufre, soit $3, 2$ g.

Contrôle par la masse : $5, 6 + 6, 4 = 12, 0$ g au départ ; $8, 8 + 3, 2 = 12, 0$ g à l'arrivée. ✓

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