On dissout mol d'acide éthanoïque dans L d'eau

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Transformations totales ou non

Énoncé

On dissout $0, 020$ mol d'acide éthanoïque dans $1, 0$ L d'eau. La conductimétrie donne, à l'état final, $n (CH X_{3} COO X^{-}) = 5, 9 \times 1 0^{- 4}$ mol. Calculer $x_{m a x}$ , $x_{f}$ , le taux d'avancement final, et conclure.

Corrigé

L'équation est $CH X_{3} COOH + H X_{2} O CH X_{3} COO X^{-} + H X_{3} O X^{+}$ ; l'eau est le solvant, donc $x_{m a x} = 0, 020$ mol. Le tableau donne $n (CH X_{3} COO X^{-}) = x$ , d'où $x_{f} = 5, 9 \times 1 0^{- 4}$ mol et

$τ = \frac{5 , 9 \times 1 0 ^{- 4}}{0 , 020} = 3, 0 \times 1 0^{- 2} = 3, 0 %.$

Transformation non totale : $97 %$ de l'acide reste sous forme moléculaire.

Contrôle : le cours trouvait $4 %$ pour une solution deux fois plus diluée. Un taux qui diminue quand la concentration augmente : c'est le comportement attendu, que la terminale expliquera.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.