chimie (première) · Chapitre 4 · Exercice d'entraînement
On dissout mol d'acide éthanoïque dans L d'eau
Avancement et bilans de matière · Transformations totales ou non · niveau 2
Énoncé
On dissout mol d'acide éthanoïque dans L d'eau. La conductimétrie donne, à l'état final, mol. Calculer , , le taux d'avancement final, et conclure.
Pour démarrer : comment l'IA t'aide
Élève
Je ne sais pas par où commencer : on me donne une quantité d'acide et une quantité d'ions, mais je ne vois pas le lien entre les deux.
IA
Commence par écrire l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. Quelles espèces obtient-on, et laquelle des deux est le solvant ?
Élève
L'acide éthanoïque réagit avec l'eau pour donner des ions éthanoate et des ions oxonium. L'eau est le solvant, donc elle est en excès.
IA
Oui. Avec un tableau d'avancement, à quoi correspond la quantité d'ions éthanoate formés à l'état final ? Et que représente pour cette réaction ?
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.
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Reprends l'exercice là où le dialogue s'arrête.
Continuer avec l'IA — gratuit, sans inscriptionGratuit, sans inscription. L'IA te guide pas à pas, sans te donner la réponse.