On dissout mol d'acide méthanoïque dans L d'eau

Application directe du cours · niveau 2 · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Du tableau au résultat numérique

Énoncé

On dissout $5, 0 \times 1 0^{- 3}$ mol d'acide méthanoïque dans $1, 0$ L d'eau : $HCOOH + H X_{2} O HCOO X^{-} + H X_{3} O X^{+}$ . La mesure du pH donne $n (H X_{3} O X^{+}) = 9, 4 \times 1 0^{- 4}$ mol à l'état final. La transformation est-elle totale ?

Corrigé

Le tableau donne $x_{m a x} = 5, 0 \times 1 0^{- 3}$ mol (l'eau, solvant, est en très large excès) et $n (H X_{3} O X^{+}) = x$ , donc $x_{f} = 9, 4 \times 1 0^{- 4}$ mol.

$τ = \frac{9 , 4 \times 1 0 ^{- 4}}{5 , 0 \times 1 0 ^{- 3}} = 0, 19 = 19 %.$

$x_{f} < x_{m a x}$ : la transformation est non totale. Il reste $5, 0 \times 1 0^{- 3} - 9, 4 \times 1 0^{- 4} = 4, 1 \times 1 0^{- 3}$ mol d'acide méthanoïque intact.

Contrôle : $τ = 19 %$ est bien supérieur aux $4 %$ de l'acide éthanoïque du cours — l'acide méthanoïque est effectivement le plus fort des deux.

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