On fait réagir mol de diiode avec mol d'ions thiosulfate

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Transformations totales ou non

Énoncé

On fait réagir $0, 10$ mol de diiode avec $0, 15$ mol d'ions thiosulfate :

$I X_{2} + 2 S X_{2} O X_{3} X^{2 -} 2 I X^{-} + S X_{4} O X_{6} X^{2 -} .$

Vérifier l'ajustement, charge comprise.
Déterminer l'état final. La solution est-elle décolorée à la fin ?

Corrigé

1. I : $2 = 2$ ; S : $2 \times 2 = 4 = 4$ ; O : $2 \times 3 = 6 = 6$ . Charge : $2 \times (- 2) = - 4$ à gauche ; $2 \times (- 1) + (- 2) = - 4$ à droite. ✓

2. Quotients : $\frac{0 , 10}{1} = 0, 10$ et $\frac{0 , 15}{2} = 0, 075$ : $x_{m a x} = 0, 075$ mol, le thiosulfate est limitant. État final : $0, 10 - 0, 075 = 0, 025$ mol de $I X_{2}$ , $0$ de thiosulfate, $0, 15$ mol de $I X^{-}$ et $0, 075$ mol de $S X_{4} O X_{6} X^{2 -}$ .

La solution reste brune : il subsiste du diiode. La décoloration n'aurait lieu qu'avec au moins $0, 20$ mol de thiosulfate — c'est exactement le principe du titrage du chapitre suivant.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.