On mélange mL de nitrate de plomb à et mL d'iodure de potassium à

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Tableaux et réactifs limitants

Énoncé

On mélange $50, 0$ mL de nitrate de plomb à $0, 10 mol / L$ et $50, 0$ mL d'iodure de potassium à $0, 15 mol / L$ . Il se forme un précipité jaune : $Pb X^{2 +} + 2 I X^{-} PbI X_{2}$ . Déterminer le réactif limitant, la masse de précipité ( $M_{PbI X_{2}} = 461, 0 g / mol$ ) et les ions restant en solution.

Corrigé

$n_{0} (Pb X^{2 +}) = 0, 10 \times 50, 0 \times 1 0^{- 3} = 5, 0 \times 1 0^{- 3}$ mol ; $n_{0} (I X^{-}) = 0, 15 \times 50, 0 \times 1 0^{- 3} = 7, 5 \times 1 0^{- 3}$ mol.

Quotients : $\frac{5 , 0 \times 1 0 ^{- 3}}{1} = 5, 0 \times 1 0^{- 3}$ et $\frac{7 , 5 \times 1 0 ^{- 3}}{2} = 3, 75 \times 1 0^{- 3}$ : $x_{m a x} = 3, 75 \times 1 0^{- 3}$ mol, les ions iodure sont limitants.

$m (PbI X_{2}) = 3, 75 \times 1 0^{- 3} \times 461, 0 = 1, 73$ g. Restent en solution $5, 0 \times 1 0^{- 3} - 3, 75 \times 1 0^{- 3} = 1, 25 \times 1 0^{- 3}$ mol de $Pb X^{2 +}$ — plus les ions spectateurs $NO X_{3} X^{-}$ et $K X^{+}$ , qui n'ont jamais réagi.

Piège : oublier les ions spectateurs dans le bilan. Ils ne figurent pas dans l'équation, mais ils sont bien là.

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