On mélange mol de diiode avec de la poudre de zinc en excès

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · L'état final : transformation totale ou non

Énoncé

On mélange $5, 0 \times 1 0^{- 3}$ mol de diiode $I X_{2}$ avec de la poudre de zinc en excès : $I X_{2} + Zn Zn X^{2 +} + 2 I X^{-}$ . À l'état final, la solution (brune au départ) est incolore.

Que vaut $x_{f}$ ? La transformation est-elle totale ?
Même expérience avec l'acide éthanoïque du cours : qu'est-ce qui distingue les deux situations ?

Corrigé

1. Incolore $\Rightarrow$ plus de $I X_{2}$ : le limitant est épuisé, $x_{f} = x_{m a x} = 5, 0 \times 1 0^{- 3}$ mol — transformation totale.<br> 2. Pour l'acide éthanoïque, l'état final contient encore presque tout le réactif : $x_{f} ≪ x_{m a x}$ , transformation non totale. La comparaison $x_{f}$ vs $x_{m a x}$ est le critère — et il faut une mesure de l'état final pour trancher.

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