chimie (première) · Chapitre 4 · Exercice de TD

On plonge 2,8 g de fer (M = 55,8 g/mol) dans 100,0 mL de sulfate de…

Avancement et bilans de matière · Tableaux d'avancement et réactif limitant · niveau 2

Énoncé

On plonge $2, 8$ g de fer ( $M = 55, 8 g / mol$ ) dans $100, 0$ mL de sulfate de cuivre à $C = 0, 40 mol / L$ (réaction totale du chapitre 3 : $Fe + Cu X^{2 +} Fe X^{2 +} + Cu$ ).

Déterminer le réactif limitant et la composition finale.
Quelle masse de cuivre se dépose ? La solution reste-t-elle bleue ?

Corrigé de la question 1

1. $n_{0} (Fe) = 5, 0 \times 1 0^{- 2}$ mol ; $n_{0} (Cu X^{2 +}) = 4, 0 \times 1 0^{- 2}$ mol : coefficients égaux, le plus petit limite — $x_{m a x} = 4, 0 \times 1 0^{- 2}$ mol, $Cu X^{2 +}$ limitant. Final : $1, 0 \times 1 0^{- 2}$ mol de Fe, $0$ de $Cu X^{2 +}$ , $4, 0 \times 1 0^{- 2}$ mol de $Fe X^{2 +}$ et de Cu.

Question 2 : comment l'IA t'aide

2. Quelle masse de cuivre se dépose ? La solution reste-t-elle bleue ?

Élève

Pour la masse de cuivre, je pensais utiliser la masse de fer qui reste, celle qu'on a trouvée à la question 1.

Attention : le cuivre qui se dépose vient de la transformation des ions $Cu X^{2 +}$ , pas du fer restant. Quelle quantité de matière de cuivre obtient-on à l'état final ?

Élève

D'après le tableau d'avancement, il se forme $4, 0 \times 1 0^{- 2}$ mol de Cu, comme pour $Fe X^{2 +}$ .

C'est bien cela. Et quelle relation relie la masse d'un échantillon à sa quantité de matière ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. À toi de continuer.

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Reprends la question 2 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.

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