On plonge 2,8 g de fer (M = 55,8 g/mol) dans 100,0 mL de sulfate de…

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Tableaux d'avancement et réactif limitant

Énoncé

On plonge $2, 8$ g de fer ( $M = 55, 8 g / mol$ ) dans $100, 0$ mL de sulfate de cuivre à $C = 0, 40 mol / L$ (réaction totale du chapitre 3 : $Fe + Cu X^{2 +} Fe X^{2 +} + Cu$ ).

Déterminer le réactif limitant et la composition finale.
Quelle masse de cuivre se dépose ? La solution reste-t-elle bleue ?

Corrigé

1. $n_{0} (Fe) = 5, 0 \times 1 0^{- 2}$ mol ; $n_{0} (Cu X^{2 +}) = 4, 0 \times 1 0^{- 2}$ mol : coefficients égaux, le plus petit limite — $x_{m a x} = 4, 0 \times 1 0^{- 2}$ mol, $Cu X^{2 +}$ limitant. Final : $1, 0 \times 1 0^{- 2}$ mol de Fe, $0$ de $Cu X^{2 +}$ , $4, 0 \times 1 0^{- 2}$ mol de $Fe X^{2 +}$ et de Cu.<br> 2. $m (Cu) = 4, 0 \times 1 0^{- 2} \times 63, 5 = 2, 5$ g. Plus de $Cu X^{2 +}$ : la solution se décolore (le vert pâle de $Fe X^{2 +}$ est peu visible).

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.