chimie (première) · Chapitre 4 · Exercice supplémentaire

Pour aller plus loin. Un ballon de 2,00 L contient du dioxygène à P =…

Avancement et bilans de matière · Rendement, pureté, gaz · niveau 2

Énoncé

Pour aller plus loin. Un ballon de $2, 00$ L contient du dioxygène à $P = 1, 20 \times 1 0^{5}$ Pa et $T = 293$ K. La loi des gaz parfaits s'écrit $P V = n R T$ avec $R = 8, 314 J / mol / K$ .

Calculer la quantité de dioxygène.
Quelle masse de méthane peut-on y brûler complètement ( $CH X_{4} + 2 O X_{2} CO X_{2} + 2 H X_{2} O$ , $M_{CH X_{4}} = 16, 0 g / mol$ ) ?

Pour démarrer : comment l'IA t'aide

1. Calculer la quantité de dioxygène.

Élève

Je vois la formule $P V = n R T$ dans l'énoncé, mais je ne sais pas par où commencer pour isoler la quantité de dioxygène.

C'est déjà un bon point de départ : la loi des gaz parfaits relie $P$ , $V$ , $T$ et $n$ . Dans cette relation, laquelle de ces quatre grandeurs cherches-tu, et lesquelles te sont données dans l'énoncé ?

Élève

Je cherche $n$ , et on me donne $P$ , $V$ et $T$ . Mais je me demande si je peux garder $V = 2, 00$ L tel quel dans le calcul.

Bonne question à se poser : regarde l'unité de $R$ , c'est du $J / mol / K$ , et le joule fait intervenir des mètres. Dans quelle unité de volume faut-il donc exprimer $V$ pour que tout soit cohérent ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.

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