Pour aller plus loin. Un échantillon de calcaire impur de 5,00 g est…

Exercice supplémentaire · niveau 2 · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Rendement, pureté, gaz

Énoncé

Pour aller plus loin. Un échantillon de calcaire impur de $5, 00$ g est attaqué par un excès d'acide ; il libère $0, 960$ L de $CO X_{2}$ ( $V_{m} = 24, 0 L / mol$ ) selon $CaCO X_{3} + 2 H X_{3} O X^{+} Ca X^{2 +} + CO X_{2} + 3 H X_{2} O$ . Déterminer le pourcentage massique de $CaCO X_{3}$ ( $M = 100, 0 g / mol$ ) dans l'échantillon.

Corrigé

$n (CO X_{2}) = \frac{0 , 960}{24 , 0} = 4, 00 \times 1 0^{- 2}$ mol $= x_{f}$ . Le tableau donne $n (CaCO X_{3})$ consommé $= x_{f}$ ; l'acide étant en excès, tout le carbonate a réagi :

$m (CaCO X_{3}) = 4, 00 \times 1 0^{- 2} \times 100, 0 = 4, 00 g, \frac{4 , 00}{5 , 00} = 80, 0 %.$

Les $1, 00$ g restants sont les impuretés (argiles, silice), qui ne libèrent pas de gaz.

Piège : un excès d'acide est ici indispensable — sinon on mesurerait la quantité d'acide, pas celle de calcaire.

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