Pour aller plus loin. Une eau oxygénée dite « 10 volumes » libère, par…

Exercice supplémentaire · niveau 3 (difficile) · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Rendement, pureté, gaz

Énoncé

Pour aller plus loin. Une eau oxygénée dite « $10$ volumes » libère, par litre de solution, $10$ L de dioxygène mesurés à $V_{m} = 24, 0 L / mol$ , selon

$2 H X_{2} O X_{2} 2 H X_{2} O + O X_{2} .$

Déterminer la concentration en peroxyde d'hydrogène de cette solution.

Corrigé

Ajustement : H : $4 = 4$ ; O : $4 = 2 + 2 = 4$ . ✓

Par litre de solution : $n (O X_{2}) = \frac{10}{24 , 0} = 0, 417$ mol. Le tableau donne $n (O X_{2}) = x$ et $n (H X_{2} O X_{2})$ consommé $= 2 x$ , donc

$C = n (H X_{2} O X_{2}) = 2 \times 0, 417 = 0, 83 mol / L .$

Contrôle : une eau oxygénée pharmaceutique à $10$ volumes est vendue « à $3 %$ » ; $0, 83 \times 34, 0 = 28$ g par litre, soit $2, 8 %$ pour une solution de masse volumique voisine de $1$ kg/L. ✓

Le facteur $2$ est tout l'exercice : chaque molécule de dioxygène recueillie provient de deux molécules de peroxyde.

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.