Pour la réaction, on dispose de mol d'aluminium

Application directe du cours · niveau 1 (application) · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Ajuster une équation, remplir un tableau

Énoncé

Pour la réaction $2 Al + 3 Cl X_{2} 2 AlCl X_{3}$ , on dispose de $0, 60$ mol d'aluminium. Quelle quantité de dichlore rend le mélange stœchiométrique ? Que valent alors $x_{m a x}$ et la quantité de $AlCl X_{3}$ formée ?

Corrigé

Condition stœchiométrique : $\frac{n ( Al )}{2} = \frac{n ( Cl X _{2} )}{3}$ , donc $n (Cl X_{2}) = \frac{3}{2} \times 0, 60 = 0, 90$ mol.

Alors $x_{m a x} = \frac{0 , 60}{2} = \frac{0 , 90}{3} = 0, 30$ mol — les deux quotients sont égaux, c'est la définition — et $n (AlCl X_{3}) = 2 \times 0, 30 = 0, 60$ mol.

Contrôle : Cl, $0, 90 \times 2 = 1, 80$ mol au départ ; $0, 60 \times 3 = 1, 80$ mol dans le trichlorure. ✓

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