Quelle masse d'aluminium faut-il pour réagir stœchiométriquement avec…

Application directe du cours · niveau 1 (application) · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Du tableau au résultat numérique

Énoncé

Quelle masse d'aluminium faut-il pour réagir stœchiométriquement avec $9, 6$ g de dioxygène selon $4 Al + 3 O X_{2} 2 Al X_{2} O X_{3}$ ? ( $M_{Al} = 27, 0$ ; $M_{O X_{2}} = 32, 0 g / mol$ .)

Corrigé

$n (O X_{2}) = 0, 30$ mol ; stœchiométrie : $\frac{n ( Al )}{4} = \frac{n ( O X _{2} )}{3}$ , donc $n (Al) = 0, 40$ mol et $m = 0, 40 \times 27, 0 = 10, 8$ g.

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