chimie (première) · Chapitre 4 · Exercice d'entraînement

Un alliage de g contient du zinc et du cuivre

Avancement et bilans de matière · Bilans de matière, masses et volumes · niveau 3 (difficile)

Énoncé

Un alliage de $10, 0$ g contient du zinc et du cuivre. Traité par un excès d'acide chlorhydrique, seul le zinc réagit : $Zn + 2 H X_{3} O X^{+} Zn X^{2 +} + H X_{2} + 2 H X_{2} O$ . On recueille $1, 68$ L de dihydrogène ( $V_{m} = 24, 0 L / mol$ , $M_{Zn} = 65, 4 g / mol$ ).

Déterminer la teneur en zinc de l'alliage (pourcentage massique).
Pourquoi le cuivre ne réagit-il pas ?

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