chimie (première) · Chapitre 4 · Exercice de TD

Un mélange contient mol de et mol de pour la réaction

Avancement et bilans de matière · Tableaux d'avancement et réactif limitant · niveau 2

Énoncé

Un mélange contient $0, 60$ mol de $NO$ et $n_{0}$ mol de $O X_{2}$ pour la réaction $2 NO + O X_{2} 2 NO X_{2}$ .

Pour quelle valeur de $n_{0}$ le mélange est-il stœchiométrique ?
On prend $n_{0} = 0, 40$ mol : dresser le bilan final. Quel réactif est en excès, et de combien ?

Corrigé de la question 1

1. $\frac{0 , 60}{2} = \frac{n _{0}}{1}$ : $n_{0} = 0, 30$ mol.

Question 2 : comment l'IA t'aide

2. On prend $n_{0} = 0, 40$ mol : dresser le bilan final. Quel réactif est en excès, et de combien ?

Élève

Pour la question 2, je ne sais pas trop par où commencer. Il faut refaire un tableau d'avancement ?

Oui, c'est la bonne méthode. Tu as déjà les quantités initiales : $0, 60$ mol de $NO$ et $0, 40$ mol de $O X_{2}$ . Quelle grandeur compares-tu pour savoir quel réactif limite la réaction ?

Élève

Je divise chaque quantité par son coefficient ? Donc $0, 60/2 = 0, 30$ pour $NO$ et $0, 40/1 = 0, 40$ pour $O X_{2}$ .

C'est exact. Ces deux quotients s'appellent les avancements maximaux candidats. Le plus petit des deux fixe $x_{m a x}$ . Lequel gardes-tu, et qu'est-ce que cela t'apprend sur le réactif limitant ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. À toi de continuer.

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Reprends la question 2 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.

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