Un mélange contient mol de et mol de pour la réaction

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (première), chapitre 4 — Avancement et bilans de matière · Tableaux d'avancement et réactif limitant

Énoncé

Un mélange contient $0, 60$ mol de $NO$ et $n_{0}$ mol de $O X_{2}$ pour la réaction $2 NO + O X_{2} 2 NO X_{2}$ .

Pour quelle valeur de $n_{0}$ le mélange est-il stœchiométrique ?
On prend $n_{0} = 0, 40$ mol : dresser le bilan final. Quel réactif est en excès, et de combien ?

Corrigé

1. $\frac{0 , 60}{2} = \frac{n _{0}}{1}$ : $n_{0} = 0, 30$ mol.<br> 2. Candidats : $0, 30$ ( $NO$ ) et $0, 40$ ( $O X_{2}$ ) : $x_{m a x} = 0, 30$ mol, $NO$ limitant. Final : $0$ $NO$ , $0, 10$ mol de $O X_{2}$ en excès, $0, 60$ mol de $NO X_{2}$ .

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