On dispose d'une solution de à et de permanganate à ()

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 5 — Titrages colorimétriques · Titrages simples et calculs

Énoncé

On dispose d'une solution de $Fe X^{2 +}$ à $5, 0 \times 1 0^{- 2} mol / L$ et de permanganate à $2, 0 \times 1 0^{- 2} mol / L$ ( $MnO X_{4} X^{-} + 8 H X^{+} + 5 Fe X^{2 +} Mn X^{2 +} + 4 H X_{2} O + 5 Fe X^{3 +}$ ).

Quel volume équivalent faut-il prévoir si l'on prélève $V_{0} = 10, 0$ mL ?
La burette fait $25$ mL. Ce protocole est-il satisfaisant ? Que proposer ?

Corrigé

1. $n (Fe X^{2 +}) = 5, 0 \times 1 0^{- 2} \times 10, 0 \times 1 0^{- 3} = 5, 0 \times 1 0^{- 4}$ mol. Relation d'équivalence : $n (MnO X_{4} X^{-}) = \frac{n ( Fe X ^{2 +} )}{5} = 1, 0 \times 1 0^{- 4}$ mol, donc

$V_{E} = \frac{1 , 0 \times 1 0 ^{- 4}}{2 , 0 \times 1 0 ^{- 2}} = 5, 0 \times 1 0^{- 3} L = 5, 0 mL .$

2. $5, 0$ mL sur une burette de $25$ mL, c'est peu : l'incertitude d'une goutte ( $0, 05$ mL) représente $1 %$ de $5$ mL contre $0, 25 %$ de $20$ mL. Deux remèdes : prélever davantage de titré ( $V_{0} = 20, 0$ mL donnerait $V_{E} = 10, 0$ mL) ou diluer le titrant (à $1, 0 \times 1 0^{- 2}$ , on aurait $V_{E} = 10, 0$ mL).

Règle pratique : on vise $V_{E}$ entre la moitié et les trois quarts de la burette. C'est là que l'incertitude relative sur $V_{E}$ est la plus faible.

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