On dose la vitamine C d'un jus d'orange par le diiode (C₆H₈O₆ + I₂ →…

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 5 — Titrages colorimétriques · Titrages simples et calculs

Énoncé

On dose la vitamine C d'un jus d'orange par le diiode ( $C X_{6} H X_{8} O X_{6} + I X_{2} C X_{6} H X_{6} O X_{6} + 2 H X^{+} + 2 I X^{-}$ , coefficients $1$ : $1$ , $M = 176, 0 g / mol$ ). On titre $V_{0} = 20, 0$ mL de jus filtré par du diiode à $C_{T} = 5, 0 \times 1 0^{- 3} mol / L$ ; l'empois d'amidon vire au bleu-noir de façon persistante à $V_{E} = 11, 4$ mL.

Calculer la concentration en vitamine C, en $mol / L$ puis en g/L.
Un jus d'orange contient typiquement $50$ mg de vitamine C pour $100$ mL. Le résultat est-il plausible ?

Corrigé

1. Coefficients $1$ : $1$ : $n (vit C) = C_{T} V_{E} = 5, 0 \times 1 0^{- 3} \times 11, 4 \times 1 0^{- 3} = 5, 70 \times 1 0^{- 5}$ mol.

$C = \frac{5 , 70 \times 1 0 ^{- 5}}{20 , 0 \times 1 0 ^{- 3}} = 2, 85 \times 1 0^{- 3} mol / L, C_{m} = 2, 85 \times 1 0^{- 3} \times 176, 0 = 0, 50 g/L .$

2. $0, 50$ g/L $= 50$ mg pour $100$ mL : parfaitement plausible.

Contrôle : l'empois d'amidon ne change pas l'équivalence, il la rend visible — le complexe bleu-noir apparaît dès la première trace de diiode en excès, bien avant que l'œil ne distingue le brun. C'est un révélateur, pas un réactif du bilan.

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