chimie (première) · Chapitre 5 · Exercice d'entraînement

On dose la vitamine C d'un jus d'orange par le diiode (C₆H₈O₆ + I₂ →…

Titrages colorimétriques · Titrages simples et calculs · niveau 2

Énoncé

On dose la vitamine C d'un jus d'orange par le diiode ( $C X_{6} H X_{8} O X_{6} + I X_{2} C X_{6} H X_{6} O X_{6} + 2 H X^{+} + 2 I X^{-}$ , coefficients $1$ : $1$ , $M = 176, 0 g / mol$ ). On titre $V_{0} = 20, 0$ mL de jus filtré par du diiode à $C_{T} = 5, 0 \times 1 0^{- 3} mol / L$ ; l'empois d'amidon vire au bleu-noir de façon persistante à $V_{E} = 11, 4$ mL.

Calculer la concentration en vitamine C, en $mol / L$ puis en g/L.
Un jus d'orange contient typiquement $50$ mg de vitamine C pour $100$ mL. Le résultat est-il plausible ?

Un exercice à chercher : son corrigé n'est pas publié. Sur Adloun, le tuteur guide par questions, sans donner la réponse.

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