On titre mL d'une solution de diiode par du thiosulfate à

$n(\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3{}^{2-})=1,00\times 10^{-2}\times 18,0\times 10^{-3}=1,80\times 10^{-4}$ mol, donc $n(\mathrm{I}{}_2)=\frac{1,80\times 10^{-4}}{2}=9,00\times 10^{-5}$ mol.

$$C=\frac{9,00\times 10^{-5}}{20,0\times 10^{-3}}=4,50\times 10^{-3}\mathrm{mol}/\mathrm{L},C_m=4,50\times 10^{-3}\times 253,8=1,14\text{g/L}.$$

Contrôle : le diiode est peu soluble dans l'eau ($\approx 0,3$ g/L à $20{}^{\circ }$C) ; une solution à $1,14$ g/L n'existe que grâce aux ions iodure ajoutés, qui forment l'ion $\mathrm{I}{}_3{}^{-}$. L'ordre de grandeur est donc plausible pour une « solution de Lugol » diluée.