On titre mL d'une solution de diiode par du thiosulfate à

Application directe du cours · niveau 2 · chimie (première), chapitre 5 — Titrages colorimétriques · Calculs de titrage

Énoncé

On titre $V_{0} = 20, 0$ mL d'une solution de diiode par du thiosulfate à $C_{T} = 1, 00 \times 1 0^{- 2} mol / L$ ; la décoloration a lieu à $V_{E} = 18, 0$ mL. Calculer la concentration en diiode, puis la concentration en masse ( $M_{I X_{2}} = 253, 8 g / mol$ ).

Corrigé

$n (S X_{2} O X_{3} X^{2 -}) = 1, 00 \times 1 0^{- 2} \times 18, 0 \times 1 0^{- 3} = 1, 80 \times 1 0^{- 4}$ mol, donc $n (I X_{2}) = \frac{1 , 80 \times 1 0 ^{- 4}}{2} = 9, 00 \times 1 0^{- 5}$ mol.

$C = \frac{9 , 00 \times 1 0 ^{- 5}}{20 , 0 \times 1 0 ^{- 3}} = 4, 50 \times 1 0^{- 3} mol / L, C_{m} = 4, 50 \times 1 0^{- 3} \times 253, 8 = 1, 14 g/L .$

Contrôle : le diiode est peu soluble dans l'eau ( $\approx 0, 3$ g/L à $20^{\circ}$ C) ; une solution à $1, 14$ g/L n'existe que grâce aux ions iodure ajoutés, qui forment l'ion $I X_{3} X^{-}$ . L'ordre de grandeur est donc plausible pour une « solution de Lugol » diluée.

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