On titre mL d'une solution de diiode par du thiosulfate de sodium à

Titrages colorimétriques · Exploiter un titrage colorimétrique · niveau 2

Énoncé

On titre $V_{0} = 20, 0$ mL d'une solution de diiode par du thiosulfate de sodium à $C_{T} = 0, 10 mol / L$ :

$I X_{2} + 2 S X_{2} O X_{3} X^{2 -} 2 I X^{-} + S X_{4} O X_{6} X^{2 -} .$

La solution se décolore pour $V_{E} = 15, 0$ mL.

Vérifier que l'équation est ajustée, charge comprise.
Qui est titré, qui est titrant ? Comment repère-t-on l'équivalence ?
Calculer la concentration en diiode.

Corrigé

1. I : $2 = 2$ ; S : $2 \times 2 = 4 = 4$ ; O : $2 \times 3 = 6 = 6$ . Charge : $2 \times (- 2) = - 4$ à gauche, $2 \times (- 1) + (- 2) = - 4$ à droite. ✓

2. Le titré est le diiode (dans l'erlenmeyer, brun) ; le titrant est le thiosulfate (à la burette, incolore). C'est ici le titré qui est coloré : la teinte brune s'affaiblit au fil du versement et disparaît à l'équivalence — la première goutte en excès ne colore rien.

3. $n (S X_{2} O X_{3} X^{2 -}) = C_{T} V_{E} = 0, 10 \times 15, 0 \times 1 0^{- 3} = 1, 50 \times 1 0^{- 3}$ mol. Relation d'équivalence ( $a = 1$ pour $I X_{2}$ , $b = 2$ pour le thiosulfate) :

$\frac{n ( I X _{2} )}{1} = \frac{n ( S X _{2} O X _{3} X ^{2 -} )}{2} ⟹ n (I X_{2}) = 7, 5 \times 1 0^{- 4} mol, C = \frac{7 , 5 \times 1 0 ^{- 4}}{20 , 0 \times 1 0 ^{- 3}} = 3, 8 \times 1 0^{- 2} mol / L .$

Contrôle : il faut deux ions thiosulfate par molécule de diiode, donc le titrant doit être versé en quantité double — cohérent avec $1, 50 \times 1 0^{- 3} = 2 \times 7, 5 \times 1 0^{- 4}$ .

Piège : écrire $C_{A} V_{A} = C_{B} V_{B}$ . Les coefficients ne sont pas $1$ : $1$ : la relation générale s'impose, sous peine d'un facteur $2$ .