chimie (première) · Chapitre 5 · Exercice de TD

On titre V₀ = 10,0 mL d'une solution d'acide oxalique H₂C₂O₄ acidifiée…

Titrages colorimétriques · Réaction support et relation d'équivalence · niveau 3 (difficile)

Énoncé

On titre $V_{0} = 10, 0$ mL d'une solution d'acide oxalique $H X_{2} C X_{2} O X_{4}$ acidifiée par du permanganate de potassium à $C_{T} = 2, 00 \times 1 0^{- 2} mol / L$ . Les couples mis en jeu sont $MnO X_{4} X^{-}$ / $Mn X^{2 +}$ et $CO X_{2}$ / $H X_{2} C X_{2} O X_{4}$ .

Écrire les deux demi-équations électroniques et vérifier leur équilibre (atomes et charge).
En déduire l'équation de la réaction support.
La teinte rose persiste pour $V_{E} = 12, 0$ mL : calculer la concentration en acide oxalique.

Corrigé de la question 1

1. Réduction du permanganate :

$MnO X_{4} X^{-} + 8 H X^{+} + 5 e X^{-} Mn X^{2 +} + 4 H X_{2} O .$

Mn : $1 = 1$ ; O : $4 = 4$ ; H : $8 = 4 \times 2 = 8$ ; charge : $(- 1) + 8 - 5 = + 2$ à gauche, $+ 2$ à droite. ✓

Oxydation de l'acide oxalique :

$H X_{2} C X_{2} O X_{4} 2 CO X_{2} + 2 H X^{+} + 2 e X^{-} .$

C : $2 = 2$ ; O : $4 = 2 \times 2 = 4$ ; H : $2 = 2$ ; charge : $0$ à gauche, $2 \times (+ 1) + 2 \times (- 1) = 0$ à droite. ✓

Question 2 : comment l'IA t'aide

2. En déduire l'équation de la réaction support.

Élève

Pour la question 2, je dois additionner les deux demi-équations, c'est ça ?

Oui, c'est le principe. Mais avant d'additionner, regarde bien le nombre d'électrons de chaque côté : combien en compte-t-on dans chaque demi-équation ?

Élève

Il y a 5 électrons dans la réduction et 2 dans l'oxydation. Du coup je les additionne directement ?

Attention : si tu additionnes tel quel, les électrons ne disparaissent pas, il en resterait. Que dois-tu faire des coefficients pour que le nombre d'électrons captés soit égal au nombre cédés ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. À toi de continuer.

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Reprends la question 2 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.

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