On titre V₀ = 10,0 mL de sérum physiologique par une solution de…

Titrages colorimétriques · Exploiter un titrage colorimétrique · niveau 2

Énoncé

On titre $V_{0} = 10, 0$ mL de sérum physiologique par une solution de nitrate d'argent à $C_{T} = 5, 00 \times 1 0^{- 2} mol / L$ . Il se forme un précipité blanc : $Ag X^{+} + Cl X^{-} AgCl$ . L'équivalence est repérée à $V_{E} = 30, 8$ mL.

Calculer la concentration en ions chlorure.
En déduire la concentration en masse en chlorure de sodium ( $M_{NaCl} = 58, 5 g / mol$ ) et comparer à la valeur annoncée sur les flacons, $9$ g/L.

Corrigé

1. Les coefficients valent $1$ et $1$ : à l'équivalence, $n (Cl X^{-}) = n (Ag X^{+}) = C_{T} V_{E} = 5, 00 \times 1 0^{- 2} \times 30, 8 \times 1 0^{- 3} = 1, 54 \times 1 0^{- 3}$ mol.

$C = \frac{1 , 54 \times 1 0 ^{- 3}}{10 , 0 \times 1 0 ^{- 3}} = 0, 154 mol / L .$

2. Le chlorure de sodium libère un ion $Cl X^{-}$ par unité formulaire, donc $C (NaCl) = 0, 154 mol / L$ et

$C_{m} = 0, 154 \times 58, 5 = 9, 0 g/L .$

Contrôle : l'étiquette annonce $9$ g/L — l'accord est excellent. C'est le meilleur des contrôles : un titrage doit retomber sur une valeur connue par ailleurs.

Piège : confondre le volume versé $V_{E}$ (à la burette) et le volume prélevé $V_{0}$ (à la pipette). Le premier donne la quantité de titrant, le second sert seulement à la division finale.