On titre V_B = 15,0 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de…

Application directe du cours · niveau 2 · chimie (première), chapitre 5 — Titrages colorimétriques · Calculs de titrage

Énoncé

On titre $V_{B} = 15, 0$ mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration inconnue par de l'acide chlorhydrique à $C_{A} = 0, 050 mol / L$ ( $H X_{3} O X^{+} + HO X^{-} 2 H X_{2} O$ ). L'équivalence a lieu à $V_{E} = 18, 0$ mL. Calculer $C_{B}$ .

Corrigé

Coefficients $1$ : $1$ : $n (HO X^{-}) = n (H X_{3} O X^{+}) = C_{A} V_{E} = 0, 050 \times 18, 0 \times 1 0^{- 3} = 9, 0 \times 1 0^{- 4}$ mol.

$C_{B} = \frac{9 , 0 \times 1 0 ^{- 4}}{15 , 0 \times 1 0 ^{- 3}} = 6, 0 \times 1 0^{- 2} mol / L .$

Contrôle : il a fallu plus de volume d'acide ( $18, 0 > 15, 0$ ) alors que l'acide est moins concentré ( $0, 050 < 0, 060$ ) — les deux effets se compensent, comme le veut $C_{A} V_{E} = C_{B} V_{B}$ . ✓

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