Pour aller plus loin. L'acide sulfurique est un diacide : - Vérifier…

Exercice supplémentaire · niveau 3 (difficile) · chimie (première), chapitre 5 — Titrages colorimétriques · Au-delà du titrage direct

Énoncé

Pour aller plus loin. L'acide sulfurique est un diacide :

$H X_{2} SO X_{4} + 2 HO X^{-} SO X_{4} X^{2 -} + 2 H X_{2} O .$

Vérifier l'ajustement, charge comprise.
Établir la relation d'équivalence, et montrer que $C_{A} V_{A} = \frac{1}{2} C_{B} V_{E}$ .
On titre $20, 0$ mL d'acide sulfurique par de la soude à $0, 10 mol / L$ : $V_{E} = 24, 0$ mL. Calculer $C_{A}$ .

Corrigé

1. H : $2 + 2 = 4 = 2 \times 2$ ; S : $1 = 1$ ; O : $4 + 2 = 6 = 4 + 2$ ; charge : $2 \times (- 1) = - 2$ à gauche, $- 2$ à droite. ✓

2. $a = 1$ (titré) et $b = 2$ (titrant), donc $\frac{n ( H X _{2} SO X _{4} )}{1} = \frac{n ( HO X ^{-} )}{2}$ , soit $C_{A} V_{A} = \frac{C _{B} V _{E}}{2}$ .

3. $n (HO X^{-}) = 0, 10 \times 24, 0 \times 1 0^{- 3} = 2, 40 \times 1 0^{- 3}$ mol, donc $n (H X_{2} SO X_{4}) = 1, 20 \times 1 0^{- 3}$ mol et

$C_{A} = \frac{1 , 20 \times 1 0 ^{- 3}}{20 , 0 \times 1 0 ^{- 3}} = 6, 0 \times 1 0^{- 2} mol / L .$

Contrôle : il a fallu $2, 40 \times 1 0^{- 3}$ mol de base pour $1, 20 \times 1 0^{- 3}$ mol d'acide — deux fois plus, comme le veut le caractère diacide. Appliquer $C_{A} V_{A} = C_{B} V_{E}$ aurait doublé le résultat.

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