chimie (première) · Chapitre 5 · Exercice supplémentaire
Pour aller plus loin. L'ion hypochlorite de l'eau de Javel n'est pas…
Titrages colorimétriques · Au-delà du titrage direct · niveau 2
Énoncé
Pour aller plus loin. L'ion hypochlorite de l'eau de Javel n'est pas titrable directement ; on procède en deux temps. À mL d'eau de Javel diluée fois, on ajoute un excès d'iodure de potassium :
Le diiode formé est ensuite titré par du thiosulfate à : mL.
- Vérifier l'ajustement de la première équation, charge comprise.
- Calculer la concentration en de l'eau de Javel commerciale.
- Pourquoi l'iodure doit-il être en excès ?
Pour démarrer : comment l'IA t'aide
1. Vérifier l'ajustement de la première équation, charge comprise.
Élève
Pour vérifier l'ajustement, je ne sais pas trop par quoi commencer : les atomes ou les charges ?
IA
Les deux se vérifient, et l'ordre n'a pas d'importance. Commence par compter chaque élément de part et d'autre de la flèche : combien d'atomes de chlore, d'iode, d'oxygène et d'hydrogène dans les réactifs, et dans les produits ?
Élève
Côté réactifs : un Cl, deux I, un O et deux H. Côté produits, je compte pareil. Donc pour les atomes, c'est bon.
IA
Oui, les éléments sont conservés. Reste la charge électrique, souvent oubliée : quelle est la charge totale du côté des réactifs, en additionnant celle de chaque ion avec son coefficient ?
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.
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Reprends la question 1 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.
Continuer avec l'IA — gratuit, sans inscriptionGratuit, sans inscription. L'IA te guide pas à pas, sans te donner la réponse.