Pour aller plus loin. On suit par conductimétrie le titrage d'un acide…

1. Avant l'équivalence : les $\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$ restants (très conducteurs), les $\mathrm{Cl}{}^{-}$ (constants, spectateurs), et les $\mathrm{Na}{}^{+}$ apportés par la soude, en nombre croissant. Chaque goutte remplace un $\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$ par un $\mathrm{Na}{}^{+}$, bien moins conducteur : $\sigma$ diminue.

Après l'équivalence : plus de $\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$ ; on ajoute des $\mathrm{Na}{}^{+}$ et des $\mathrm{HO}{}^{-}$ (très conducteurs eux aussi) sans rien consommer : $\sigma$ augmente.

2. La courbe est formée de deux segments de droite : une descente raide, puis une montée. Leur intersection donne $V_E$. La rupture de pente est la signature du changement de réactif limitant — exactement le phénomène du cours, lu sur une grandeur physique au lieu d'une couleur.

3. La conductimétrie ne demande aucune espèce colorée et fournit $V_E$ par extrapolation de deux droites, donc sans dépendre de l'appréciation d'un virage par l'œil. Elle est plus objective, et reproductible d'un opérateur à l'autre.

Précaution : on dilue l'erlenmeyer avant de commencer, pour que l'ajout de titrant ne modifie pas trop le volume — sinon les « droites » se courbent.