Pour aller plus loin. On suit par pH-métrie le titrage d'un acide fort…

1. Juste avant $V_E$, il reste très peu de $\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$ ; une goutte suffit à en diviser la quantité par dix, donc à faire gagner une unité de pH (le pH est une échelle logarithmique). Juste après, chaque goutte apporte un excès de $\mathrm{HO}{}^{-}$ qui fait monter le pH tout aussi vite. Le saut mesure cette sensibilité maximale au voisinage du changement de réactif limitant.

2. Par la méthode des tangentes (deux tangentes parallèles de part et d'autre du saut, puis la parallèle équidistante) ou par le maximum de la dérivée $\mathrm{d}\text{pH}/\mathrm{d}V$ — le point d'inflexion de la courbe.

3. Un indicateur coloré change de teinte sur une zone de virage de $1$ à $2$ unités de pH. Il est utilisable si et seulement si cette zone est entièrement contenue dans le saut : alors le changement de couleur a lieu à une goutte près de $V_E$. C'est la justification quantitative du repérage colorimétrique du chapitre.

Conséquence : un saut trop faible (acide très faible, solution trop diluée) interdit le repérage colorimétrique — il faut alors la pH-métrie ou la conductimétrie.