Trois élèves titrent des ions par du permanganate

Exercice d'entraînement · niveau 3 (difficile) · chimie (première), chapitre 5 — Titrages colorimétriques · Protocole, repérage et outils

Énoncé

Trois élèves titrent des ions $Fe X^{2 +}$ par du permanganate. Le premier oublie d'acidifier ; le deuxième rince sa burette à l'eau distillée juste avant de la remplir de titrant ; le troisième rince son erlenmeyer à l'eau distillée avant d'y verser le prélèvement. Pour chacun, dire si $V_{E}$ est surestimé, sous-estimé ou inchangé, et pourquoi.

Corrigé

Sans acidification. La demi-équation $MnO X_{4} X^{-} + 8 H X^{+} + 5 e X^{-} Mn X^{2 +} + 4 H X_{2} O$ exige des ions $H X_{3} O X^{+}$ . En milieu neutre, le permanganate se réduit en $MnO X_{2}$ (précipité brun) en n'échangeant que $3$ électrons : il en faut donc davantage pour oxyder la même quantité de fer. $V_{E}$ est surestimé, et le dépôt brun masque le virage — la réaction support n'est plus unique.

Burette rincée à l'eau. Le titrant versé est dilué par le film d'eau resté sur les parois : sa concentration réelle est inférieure à $C_{T}$ , il en faut plus. $V_{E}$ est surestimé. Remède : rincer la burette avec la solution titrante elle-même.

Erlenmeyer rincé à l'eau. La quantité de matière prélevée n'est pas modifiée — seule sa concentration dans l'erlenmeyer l'est. Or l'équivalence porte sur les quantités. $V_{E}$ est inchangé. Remède : aucun. Ce rinçage est même recommandé.

Ce qu'il faut retenir : rincer à l'eau ce qui contient un volume mesuré (burette, pipette) est une faute ; rincer à l'eau ce qui reçoit (erlenmeyer, bécher) est sans effet.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.