Un détartrant liquide, de masse volumique g/mL, est dilué fois

Exercice d'entraînement · niveau 3 (difficile) · chimie (première), chapitre 5 — Titrages colorimétriques · Contrôle qualité

Énoncé

Un détartrant liquide, de masse volumique $ρ = 1, 05$ g/mL, est dilué $20$ fois. On titre $V_{0} = 10, 0$ mL du dilué par de la soude à $0, 10 mol / L$ : $V_{E} = 11, 9$ mL. Déterminer le pourcentage massique en chlorure d'hydrogène ( $M = 36, 5 g / mol$ ) et le comparer à l'indication « $9 %$ ».

Corrigé

$n (HO X^{-}) = 0, 10 \times 11, 9 \times 1 0^{- 3} = 1, 19 \times 1 0^{- 3}$ mol, donc $C_{dilu e ˊ} = 0, 119 mol / L$ et $C = 20 \times 0, 119 = 2, 38 mol / L$ .

Dans un litre de détartrant : $m (HCl) = 2, 38 \times 36, 5 = 86, 9$ g, pour une masse totale $m_{tot} = ρ V = 1, 05 \times 1000 = 1050$ g. D'où

$\frac{86 , 9}{1050} = 8, 3 \times 1 0^{- 2} = 8, 3 %.$

L'écart à l'indication ( $9 %$ ) vaut $8 %$ en relatif : plus grand que dans l'exercice précédent, mais un produit commercial est garanti à une valeur minimale ou dans une fourchette — la mesure reste plausible.

Contrôle : on a bien divisé par la masse d'un litre ( $1050$ g), pas par $1000$ g. Négliger $ρ$ donnerait $8, 7 %$ — l'erreur reste petite ici, mais elle serait de $20 %$ pour un acide concentré ( $ρ \approx 1, 2$ ).

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