Une bouteille d'acide chlorhydrique de laboratoire porte l'indication

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 5 — Titrages colorimétriques · Contrôle qualité

Énoncé

Une bouteille d'acide chlorhydrique de laboratoire porte l'indication $C = 0, 50 mol / L$ . On la dilue $10$ fois ; on titre $20, 0$ mL du dilué par de la soude à $5, 0 \times 1 0^{- 2} mol / L$ : $V_{E} = 19, 4$ mL. L'étiquette est-elle fiable ?

Corrigé

$n (HO X^{-}) = 5, 0 \times 1 0^{- 2} \times 19, 4 \times 1 0^{- 3} = 9, 70 \times 1 0^{- 4}$ mol $= n (H X_{3} O X^{+})$ (coefficients $1$ : $1$ ).

$C_{dilu e ˊ} = \frac{9 , 70 \times 1 0 ^{- 4}}{20 , 0 \times 1 0 ^{- 3}} = 4, 85 \times 1 0^{- 2} mol / L, C = 0, 485 mol / L .$

Écart relatif à l'étiquette : $\frac{0 , 500 - 0 , 485}{0 , 500} = 3, 0 %$ .

Cet écart est du même ordre que l'incertitude cumulée du protocole (burette, pipette, fiole de dilution, concentration du titrant) : l'étiquette est compatible avec la mesure. On ne peut pas conclure à une non-conformité sur $3 %$ sans avoir évalué l'incertitude.

Piège de rédaction : écrire « l'étiquette est fausse car $0, 485 \neq = 0, 500$ ». Une mesure n'est jamais strictement égale à une valeur de référence ; ce qui se compare, ce sont des intervalles.

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