Comparer NH₃ et l'ion NH₄+ : nombre de doublets, géométrie, présence…

$\mathrm{NH}{}_3$ : $8$ électrons, $4$ doublets — $3$ liants et $1$ non liant ; géométrie pyramidale ; molécule polaire.

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}$ : $5+4-1=8$ électrons, $4$ doublets — $4$ liants, aucun non liant (il a servi à fixer le proton) ; géométrie tétraédrique.

Discussion. Les quatre liaisons $\mathrm{N}-\mathrm{H}$ de $\mathrm{NH}{}_4{}^{+}$ sont disposées symétriquement : les barycentres des charges partielles ${\delta }^{+}$ et ${\delta }^{-}$ coïncident, il n'y a donc pas de moment dipolaire. Mais parler de « polarité » n'a guère de sens pour un ion : il porte une charge globale $+1$, ce qui le rend bien plus fortement attiré par les molécules d'eau que ne le serait n'importe quelle molécule polaire. La notion de polarité est faite pour les entités neutres.

Ce que révèle la comparaison : un doublet non liant qui devient liant change tout — la géométrie (pyramidale $\to$ tétraédrique), la symétrie, et la réactivité ($\mathrm{NH}{}_3$ peut capter un proton, $\mathrm{NH}{}_4{}^{+}$ ne le peut plus).