Établir, en suivant la méthode du cours, les schémas de Lewis du…

Schémas de Lewis, géométrie et polarité · Établir des schémas de Lewis · niveau 2

Énoncé

Établir, en suivant la méthode du cours, les schémas de Lewis du chlorométhane $CH X_{3} Cl$ , du cyanure d'hydrogène $HCN$ et du méthanal $CH X_{2} O$ . Pour chacun, préciser le nombre de doublets liants et non liants, contrôler l'octet de chaque atome, puis en déduire la géométrie autour de l'atome de carbone.

Corrigé

$CH X_{3} Cl$ : $4 + 3 \times 1 + 7 = 14$ électrons de valence, soit $7$ doublets. Quatre liants (trois $C - H$ , un $C - Cl$ ) et trois non liants sur le chlore. Contrôle : C possède $4$ liaisons, donc $8$ électrons ✓ ; Cl possède $1$ liaison $+ 3$ doublets non liants, soit $2 + 6 = 8$ ✓. Quatre directions autour de C : géométrie tétraédrique.

$HCN$ : $1 + 4 + 5 = 10$ électrons, soit $5$ doublets. Une liaison $C - H$ , une liaison triple $C \equiv N$ ( $3$ doublets liants) et un doublet non liant sur l'azote. Contrôle : C, $1 + 3 = 4$ liaisons, $8$ électrons ✓ ; N, $3$ liaisons $+ 1$ doublet non liant $= 6 + 2 = 8$ ✓ ; H, duet ✓. Deux directions autour de C : géométrie linéaire.

$CH X_{2} O$ : $4 + 2 \times 1 + 6 = 12$ électrons, soit $6$ doublets. Deux liaisons $C - H$ , une liaison double $C = O$ ( $2$ doublets liants) et deux doublets non liants sur l'oxygène. Contrôle : C, $4$ liaisons ✓ ; O, $2$ liaisons $+ 2$ doublets non liants $= 4 + 4 = 8$ ✓. Trois directions autour de C : géométrie triangulaire plane ( $\approx 12 0^{\circ}$ ).

Piège : compter les liaisons au lieu des doublets. Une liaison double vaut deux doublets liants ; l'omettre fait manquer le compte total et conduit à placer des doublets non liants en trop.