Établir les schémas de Lewis de, et (P

Exercice d'entraînement · niveau 1 (application) · chimie (première), chapitre 6 — Schémas de Lewis, géométrie et polarité · Schémas de Lewis

Énoncé

Établir les schémas de Lewis de $F X_{2}$ , $H X_{2} S$ et $PH X_{3}$ (P : colonne de l'azote, $5$ électrons de valence). Préciser à chaque fois le nombre de doublets liants et non liants.

Corrigé

$F X_{2}$ : $2 \times 7 = 14$ électrons, $7$ doublets : $1$ liant $F - F$ et $6$ non liants ( $3$ par fluor). Octet de chaque F : $2 + 6 = 8$ ✓.

$H X_{2} S$ : $6 + 2 = 8$ électrons, $4$ doublets : $2$ liants $S - H$ et $2$ non liants sur S. ✓

$PH X_{3}$ : $5 + 3 = 8$ électrons, $4$ doublets : $3$ liants $P - H$ et $1$ non liant sur P. ✓

Contrôle : $H X_{2} S$ reproduit $H X_{2} O$ et $PH X_{3}$ reproduit $NH X_{3}$ — même colonne, même nombre d'électrons de valence, même schéma. Les colonnes du tableau périodique se lisent directement sur les schémas de Lewis.

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