Établir les schémas de Lewis de et (Si

$\mathrm{PCl}{}_3$ : $5+3\times 7=26$ électrons, $13$ doublets : $3$ liants $\mathrm{P}-\mathrm{Cl}$, $1$ non liant sur P, et $9$ non liants sur les chlores ($3$ chacun) — soit $3+1+9=13$ ✓. Autour de P : $3$ liants et $1$ non liant, quatre directions $\Rightarrow$ géométrie pyramidale, comme $\mathrm{NH}{}_3$.

$\mathrm{SiH}{}_4$ : $4+4\times 1=8$ électrons, $4$ doublets : $4$ liants, aucun non liant $\Rightarrow$ géométrie tétraédrique, comme $\mathrm{CH}{}_4$.

Contrôle : P est dans la colonne de N, Si dans celle de C — mêmes géométries que leurs homologues de la deuxième période. Les $9$ doublets non liants des chlores ne changent rien à la forme : seuls comptent les doublets de l'atome central.

Erreur fréquente : annoncer $\mathrm{PCl}{}_3$ tétraédrique parce que P a quatre directions. Quatre directions, oui — mais l'une est occupée par un doublet non liant, invisible. La géométrie décrit la position des atomes.