Établir les schémas de Lewis de l'éthène et de l'éthyne

$\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4$ : $2\times 4+4\times 1=12$ électrons, $6$ doublets : quatre liaisons $\mathrm{C}-\mathrm{H}$ et une liaison double $\mathrm{C}=\mathrm{C}$ ($2$ doublets), soit $4+2=6$ ✓. Aucun doublet non liant. Autour de chaque carbone : trois directions ($2$ liaisons $\mathrm{C}-\mathrm{H}$ et la double liaison) $\Rightarrow$ géométrie triangulaire plane, angles voisins de $120^{\circ }$.

$\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_2$ : $2\times 4+2\times 1=10$ électrons, $5$ doublets : deux liaisons $\mathrm{C}-\mathrm{H}$ et une liaison triple $\mathrm{C}\equiv \mathrm{C}$ ($3$ doublets), soit $2+3=5$ ✓. Autour de chaque carbone : deux directions $\Rightarrow$ géométrie linéaire. La molécule entière est alignée.

Contrôle des octets : chaque carbone porte $4$ liaisons dans les deux cas ($2+2$ pour l'éthène, $1+3$ pour l'éthyne) — soit $8$ électrons. ✓

À retenir : plus la liaison entre les deux carbones est multiple, moins il reste de directions, et plus la géométrie se « déplie » : tétraédrique, puis plane, puis linéaire.