Le diiode I₂ se dissout très mal dans l'eau, mais fort bien dans le…

Polarité des trois espèces. $\mathrm{I}{}_2$ : deux atomes identiques, aucune liaison polarisée $\Rightarrow$ apolaire. $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ : coudée, liaisons $\mathrm{O}-\mathrm{H}$ polarisées $\Rightarrow$ polaire. $\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{12}$ : uniquement des liaisons $\mathrm{C}-\mathrm{C}$ et $\mathrm{C}-\mathrm{H}$ $\Rightarrow$ apolaire.

Conclusion. Une espèce se dissout d'autant mieux que le solvant lui « ressemble » : les molécules d'eau, fortement liées entre elles par leurs charges partielles, n'ont aucun intérêt à écarter leurs voisines pour loger un $\mathrm{I}{}_2$ qui ne leur offre rien en retour. Le cyclohexane, lui, est retenu par des interactions faibles que le diiode remplace sans perte. D'où la répartition observée, et la belle couleur violette de la phase organique lors d'une extraction.

Chlorure de sodium. $\mathrm{NaCl}$ est un solide ionique : il se dissout dans l'eau (les ions $\mathrm{Na}{}^{+}$ et $\mathrm{Cl}{}^{-}$ sont entourés et stabilisés par les molécules d'eau polaires) et reste insoluble dans le cyclohexane, qui n'a aucune charge partielle à leur offrir.

Règle de synthèse : « qui se ressemble se dissout ». Polaire et ionique d'un côté, apolaire de l'autre. Le chapitre 7 en fera la théorie.