Le peroxyde d'hydrogène (l'eau oxygénée du chapitre 5)

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 6 — Schémas de Lewis, géométrie et polarité · Schémas de Lewis

Énoncé

Le peroxyde d'hydrogène $H X_{2} O X_{2}$ (l'eau oxygénée du chapitre 5) : établir son schéma de Lewis. Combien de doublets non liants porte chaque oxygène ? En quoi diffère-t-il de celui de l'eau ?

Corrigé

$2 \times 1 + 2 \times 6 = 14$ électrons, soit $7$ doublets.

Enchaînement $H - O - O - H$ : trois doublets liants ( $H - O$ , $O - O$ , $O - H$ ) et quatre doublets non liants, soit deux par oxygène. Total $3 + 4 = 7$ ✓. Chaque oxygène : $2$ liaisons $+ 2$ doublets non liants $= 8$ électrons ✓.

Différence avec l'eau. $H X_{2} O$ n'a qu'un seul oxygène et deux liaisons $O - H$ ; $H X_{2} O X_{2}$ possède en plus une liaison oxygène-oxygène, beaucoup plus fragile. C'est elle qui se rompt lors de la décomposition $2 H X_{2} O X_{2} 2 H X_{2} O + O X_{2}$ , et qui explique l'instabilité de l'eau oxygénée — d'où les flacons opaques.

Contrôle : $14$ électrons contre $8$ pour l'eau, soit $7$ doublets contre $4$ . Un oxygène de plus apporte $6$ électrons, c'est-à-dire $3$ doublets. ✓

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