Le tétrachlorométhane CCl₄ (tétraédrique) possède quatre liaisons C-Cl…

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (première), chapitre 6 — Schémas de Lewis, géométrie et polarité · Électronégativité et polarité

Énoncé

Le tétrachlorométhane $CCl X_{4}$ (tétraédrique) possède quatre liaisons $C - Cl$ nettement polarisées. Est-il polaire ? Et le chlorométhane $CH X_{3} Cl$ ?

Corrigé

$CCl X_{4}$ : les quatre $δ^{-}$ (sur les Cl) sont disposés symétriquement autour du carbone — leurs effets se compensent, le barycentre des charges négatives tombe sur C : apolaire malgré ses liaisons polarisées. $CH X_{3} Cl$ : un seul Cl casse la symétrie — les barycentres ne coïncident plus : polaire. La polarité est affaire de géométrie autant que de liaisons.

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