Le tétrachlorométhane CCl₄ (tétraédrique) possède quatre liaisons C-Cl…

$\mathrm{CCl}{}_4$ : les quatre ${\delta }^{-}$ (sur les Cl) sont disposés symétriquement autour du carbone — leurs effets se compensent, le barycentre des charges négatives tombe sur C : apolaire malgré ses liaisons polarisées. $\mathrm{CH}{}_3\mathrm{Cl}$ : un seul Cl casse la symétrie — les barycentres ne coïncident plus : polaire. La polarité est affaire de géométrie autant que de liaisons.