Le trifluorure de bore BF₃ et le trichlorure d'aluminium AlCl₃ (3…

1. $\mathrm{BF}{}_3$ : $3+3\times 7=24$ électrons, $12$ doublets : trois liants $\mathrm{B}-\mathrm{F}$ et neuf non liants (trois par fluor). Chaque fluor a bien l'octet ($1$ liaison $+3$ doublets), mais le bore ne s'entoure que de $3\times 2=6$ électrons : l'octet n'est pas atteint. Même compte et même conclusion pour $\mathrm{AlCl}{}_3$.

2. Il faut noter la lacune électronique $\square$ sur l'atome central : il lui manque un doublet pour l'octet.

3. Une lacune est un site d'accueil pour un doublet non liant. L'azote de $\mathrm{NH}{}_3$ en porte un : il le met en commun avec le bore, formant une quatrième liaison. L'entité obtenue, $\mathrm{F}{}_3\mathrm{B}-\mathrm{NH}{}_3$, a un bore tétraédrique et respectant l'octet, et un azote à quatre liaisons — comme dans $\mathrm{NH}{}_4{}^{+}$.

Le mécanisme est celui du cours : $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$ et $\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{NH}{}_4{}^{+}$ obéissent à la même logique. Une lacune cherche un doublet non liant ; le schéma de Lewis prédit la réaction.

Piège : croire que la règle de l'octet ne souffre aucune exception. Les atomes de la colonne du bore s'en accommodent en formant seulement trois liaisons — et c'est précisément ce déficit qui fait leur réactivité.