n° 107

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 6 — Schémas de Lewis, géométrie et polarité · Polarité et conséquences

Énoncé

Dire, en justifiant en deux temps, si les entités suivantes sont polaires : le méthanol $CH X_{3} OH$ , le méthanal $CH X_{2} O$ , l'éthane $C X_{2} H X_{6}$ .

Corrigé

Méthanol $CH X_{3} OH$ : polaire. La liaison $O - H$ est fortement polarisée ( $χ_{O} = 3, 44$ contre $2, 20$ pour H), la liaison $C - O$ l'est aussi. Autour de l'oxygène la géométrie est coudée : rien ne se compense. C'est pourquoi le méthanol se mélange à l'eau en toutes proportions.

Méthanal $CH X_{2} O$ : polaire. La liaison double $C = O$ est très polarisée, et la molécule, triangulaire plane, n'a rien qui puisse l'opposer : les deux liaisons $C - H$ sont à peine polarisées et ne compensent pas. Le barycentre des $δ^{-}$ est sur l'oxygène.

Éthane $C X_{2} H X_{6}$ : apolaire. Seules des liaisons $C - C$ (atomes identiques, non polarisée) et $C - H$ (électronégativités voisines, à peine polarisées) ; de plus la molécule est symétrique. Deux raisons de conclure à l'apolarité — d'où son insolubilité dans l'eau.

Le fil conducteur : c'est presque toujours l'oxygène (ou l'azote) qui rend une molécule organique polaire. Un squelette carboné pur est apolaire.

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.