chimie (première) · Chapitre 6 · Exercice supplémentaire
Pour aller plus loin. Établir les schémas de Lewis de PCl₅ et SF₆…
Schémas de Lewis, géométrie et polarité · Aller plus loin dans le schéma de Lewis · niveau 3 (difficile)
Énoncé
Pour aller plus loin. Établir les schémas de Lewis de et , puis prévoir leur géométrie en appliquant la répulsion des doublets à puis directions. Que devient la règle de l'octet ?
Pour démarrer : comment l'IA t'aide
Élève
Pour , je pensais compter les électrons de valence de chaque atome, mais je ne sais pas trop quoi en faire ensuite pour le schéma de Lewis.
IA
C'est la bonne entrée : le nombre total d'électrons de valence est le point de départ de tout schéma de Lewis. Combien le phosphore apporte-t-il d'électrons de valence, et combien chaque chlore en apporte-t-il ?
Élève
Le phosphore est dans la colonne 15, donc électrons de valence, et le chlore dans la colonne 17, donc chacun. Après, je ne sais pas comment placer tout ça autour du phosphore.
IA
Tu as les bonnes données. Dans un schéma de Lewis, quel atome place-t-on au centre ici, et combien de doublets faut-il former entre cet atome et chaque chlore pour les relier ?
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.
Continue cet exercice avec l'IA
Reprends l'exercice là où le dialogue s'arrête.
Continuer avec l'IA — gratuit, sans inscriptionGratuit, sans inscription. L'IA te guide pas à pas, sans te donner la réponse.