chimie (première) · Chapitre 6 · Exercice supplémentaire

Pour aller plus loin. On appelle pourcentage ionique d'une liaison le…

Schémas de Lewis, géométrie et polarité · Quantifier la polarité · niveau 3 (difficile)

Énoncé

Pour aller plus loin. On appelle pourcentage ionique d'une liaison le rapport $μ_{mesur e ˊ} / μ_{ionique}$ , où $μ_{ionique} = e \cdot d$ serait le moment obtenu si un électron entier avait été transféré. Pour $HCl$ ( $d = 127$ pm, $μ_{mesur e ˊ} = 1, 08$ D), calculer ce pourcentage et le comparer à la valeur $δ = 0, 18$ de l'exercice précédent.

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Élève

Je lis « pourcentage ionique » et le rapport $μ_{mesur e ˊ} / μ_{ionique}$ , mais je ne vois pas par où commencer : il y a des pm, des D et une charge élémentaire.

Commence par repérer ce que chaque donnée représente : $d$ est une distance, $μ_{mesur e ˊ}$ un moment dipolaire, et $e$ la charge élémentaire. La formule $μ_{ionique} = e \cdot d$ mélange donc deux unités différentes. Que faudrait-il faire pour que le produit $e \cdot d$ ait un sens ?

Élève

Il faudrait sans doute convertir $d$ en mètres, puisque $e$ est en coulombs. Et le résultat serait en $C \cdot m$ , non ?

Oui, c'est cohérent : $e$ en coulombs fois $d$ en mètres donne bien des $C \cdot m$ . Mais $μ_{mesur e ˊ}$ est donné en debye, pas en $C \cdot m$ . Comment comptes-tu rendre les deux moments comparables avant de faire le rapport ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.

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