Pour aller plus loin. On classe souvent les liaisons selon la…

Exercice supplémentaire · niveau 2 · chimie (première), chapitre 6 — Schémas de Lewis, géométrie et polarité · Quantifier la polarité

Énoncé

Pour aller plus loin. On classe souvent les liaisons selon la différence d'électronégativité $Δ χ$ : covalente non polarisée si $Δ χ < 0, 4$ , covalente polarisée si $0, 4 \leq Δ χ < 1, 7$ , ionique si $Δ χ \geq 1, 7$ . Avec les valeurs de Pauling ( $H 2, 20$ ; $C 2, 55$ ; $Cl 3, 16$ ; $O 3, 44$ ; $F 3, 98$ ; $Na 0, 93$ ), classer les liaisons de $H X_{2}$ , $HCl$ , $CO$ , $HF$ et $NaCl$ .

Corrigé

$H X_{2}$ : $Δ χ = 0$ $\Rightarrow$ covalente non polarisée.
$HCl$ : $3, 16 - 2, 20 = 0, 96$ $\Rightarrow$ covalente polarisée.
$CO$ : $3, 44 - 2, 55 = 0, 89$ $\Rightarrow$ covalente polarisée.
$HF$ : $3, 98 - 2, 20 = 1, 78$ $\Rightarrow$ à la frontière, juste au-delà du seuil ionique — et pourtant $HF$ est bien un composé moléculaire.
$NaCl$ : $3, 16 - 0, 93 = 2, 23$ $\Rightarrow$ ionique.

Contrôle par le pourcentage ionique : l'exercice précédent donnait $18 %$ pour $HCl$ ( $Δ χ = 0, 96$ ) et $41 %$ pour $HF$ ( $Δ χ = 1, 78$ ). Les deux échelles racontent la même histoire.

La limite de ce classement : les seuils $0, 4$ et $1, 7$ sont conventionnels, pas physiques. Le cas de $HF$ le montre : franchir $1, 7$ ne transforme pas une molécule en cristal ionique. La nature de la liaison varie de façon continue, et toute frontière tracée dessus est une commodité de langage.

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