Pour chacune des entités suivantes, dire si elle est polaire ou…

Schémas de Lewis, géométrie et polarité · Géométrie, électronégativité, polarité · niveau 2

Énoncé

Pour chacune des entités suivantes, dire si elle est polaire ou apolaire, en répondant aux deux questions du cours (liaisons polarisées ? géométrie compensatrice ?) : $H X_{2}$ , $HCl$ , $CO X_{2}$ , $H X_{2} O$ , $CH X_{4}$ , $NH X_{3}$ , $CCl X_{4}$ .

Corrigé

$H X_{2}$ : atomes identiques, aucune liaison polarisée $\Rightarrow$ apolaire (la géométrie ne se pose même pas).
$HCl$ : liaison polarisée, une seule liaison — rien à compenser $\Rightarrow$ polaire.
$CO X_{2}$ : liaisons $C = O$ polarisées, mais géométrie linéaire, effets opposés $\Rightarrow$ apolaire.
$H X_{2} O$ : liaisons $O - H$ polarisées, géométrie coudée, aucune compensation $\Rightarrow$ polaire.
$CH X_{4}$ : liaisons $C - H$ à peine polarisées, et symétrie tétraédrique $\Rightarrow$ apolaire (deux raisons plutôt qu'une).
$NH X_{3}$ : liaisons $N - H$ polarisées, géométrie pyramidale non compensatrice $\Rightarrow$ polaire.
$CCl X_{4}$ : liaisons $C - Cl$ nettement polarisées, mais symétrie tétraédrique parfaite $\Rightarrow$ apolaire.

Piège : s'arrêter à la première question. $CO X_{2}$ et $CCl X_{4}$ ont des liaisons franchement polarisées et sont pourtant apolaires : la seconde question est indispensable.