chimie (première) · Chapitre 7 · Exercice de TD

La solubilité du chlorure de sodium dans l'eau vaut s = 360 g/L à 25…

Cohésion, dissolution et solubilité · Dissolution, concentrations et solubilité · niveau 2

Énoncé

La solubilité du chlorure de sodium dans l'eau vaut $s = 360 g / L$ à $25^{\circ}$ C ( $M = 58, 5 g / mol$ ). On introduit $100, 0$ g de sel dans $200, 0$ mL d'eau et on agite longuement à $25^{\circ}$ C.

Tout le sel se dissout-il ? Sinon, quelle masse reste au fond ?
Quelle est alors la concentration en ions chlorure de la solution ?
Que devient le dépôt si l'on ajoute $200, 0$ mL d'eau supplémentaires ?

Corrigé de la question 1

1. Masse maximale dissoute dans $0, 2000$ L : $m_{m a x} = s \times V = 360 \times 0, 2000 = 72, 0$ g. Comme $100, 0 > 72, 0$ , la solution est saturée et il reste $100, 0 - 72, 0 = 28, 0$ g de solide non dissous.

Question 2 : comment l'IA t'aide

2. Quelle est alors la concentration en ions chlorure de la solution ?

Élève

Pour la question 2, je pensais prendre les 100,0 g de sel et diviser par la masse molaire, puis par le volume.

Attention : dans la solution, tout le sel introduit se retrouve-t-il vraiment dissous ? Reprends ce que la question 1 a établi sur la masse réellement dissoute.

Élève

Ah oui, il reste du solide au fond. Donc je dois utiliser seulement la masse dissoute, c'est-à-dire 72,0 g.

Exact. Ensuite, quelle quantité de matière de $NaCl$ ces 72,0 g représentent-ils ? Quelle relation utilises-tu ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. À toi de continuer.

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Reprends la question 2 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.

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