Le sérum physiologique est une solution aqueuse de chlorure de sodium…

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 7 — Cohésion, dissolution et solubilité · Dissolution et concentrations

Énoncé

Le sérum physiologique est une solution aqueuse de chlorure de sodium à $9, 0 g / L$ ( $M (NaCl) = 58, 5 g / mol$ ). Calculer sa concentration apportée et les concentrations effectives des ions. Une poche de $500$ mL apporte quelle masse d'ions sodium ( $M (Na) = 23, 0 g / mol$ ) ?

Corrigé

$C = \frac{9 , 0}{58 , 5} = 0, 154 \approx 1, 5 \times 1 0^{- 1} mol / L$ .

L'équation $NaCl X_{(s)} Na X^{+} X_{(aq)} + Cl X^{-} X_{(aq)}$ est de coefficients $1$ : $1$ : $[Na X^{+}] = [Cl X^{-}] = 1, 5 \times 1 0^{- 1} mol / L$ .

Dans $500$ mL : $n (Na X^{+}) = 0, 154 \times 0, 500 = 7, 7 \times 1 0^{- 2}$ mol, soit $m = 7, 7 \times 1 0^{- 2} \times 23, 0 = 1, 8$ g d'ions sodium.

Contrôle : on retrouve directement la masse de sel de la poche, $9, 0 \times 0, 500 = 4, 5$ g, dont la part de sodium vaut $4, 5 \times \frac{23 , 0}{58 , 5} = 1, 8$ g. ✓

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